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溶液，持续滴加；试验完毕后，将设备B中溶液蒸腾浓缩、冷却结晶、抽滤、乙醇洗刷、枯燥，得到产品。用无水乙醇洗刷的意图是
①滴定管的正确操作次序：检漏→_______(填字母)→记载开端读数→开端滴定。
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，遇水发生剧烈反响，生成一种氢化物和两种氧化物。某小组规划试验制备亚硝酰氯并测定其纯度，制备原理：
对试验发生搅扰。然后经过操控止水夹开关，使两种气体在D中反响，当三颈瓶内有少数液体时中止反响。
(1)Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时，有气体发生且镍被复原为Ni2+，则发生的气体为___(填化学式)。
(2)滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体生成单质镍的离子方程式：____。
已知：①孔雀石主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，不溶于水；含少数杂质FeO、Fe2O3、SiO2。
（1）如图过滤设备中有两处显着过错，一处是未用玻璃棒引流，另一处是__。
（4）用电解法也能够制备KClO4，在无隔阂、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO3溶液，再经过一系列转化和操作得到产品。
II．该进程制得的KClO4样品中含少数KCl杂质，为测定产品纯度进行如下试验：精确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，参加适量葡萄糖，加热使ClO4－悉数转化为Cl－，反响为：
③NaBH4与水反响生成NaBO2和H2，该反响生成的氧化产品与复原产品的物质的量之比为____________________。
(2)进程I中选用NaOH溶液溶出废猜中的Al，反响的离子方程式为_______。
(3)进程II中先参加稀H2SO4酸化，再参加Na2S2O3溶液，则浸出钴的化学反响方程式为(产品中只要一种酸根)_______。在试验室模仿工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实践工业生产里不必盐酸，则不必盐酸的底子原因是_______。
(4)碳酸钠溶液在进程III和IV中所起作用不一样，请写出在进程IV中起的作用是_______。
(6)CoO溶于盐酸得粉赤色CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而出现不一样的色彩，使用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉赤色CoCl2·6H2O晶体受热时，剩下固体质量随气温改变的曲线，A物质的化学式是_______。
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，为了避免烧瓶中盐酸浓度下降，试验进程中需求经过火液漏斗不断向设备A中滴加浓盐酸，盐酸坚持较高浓度的原由于
-某校化学小组学生使用下图所示设备进行“乙二酸晶体受热分化”的试验，并验证分化产品中有CO
(3)试验完毕后，设备F中黑色氧化铜变为赤色固体。简述查验赤色固体中是否含有Cu2O的试验办法(已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜)：______。
(4)①草酸和草酸钠(Na2C2O4)能够在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反响的离子方程式是______。
